ENLACE METÁLICO

         Los enlaces metálicos  no incluyen a las aleaciones, que consisten en una mezcla homogénea de tipo sólido pero donde no tienen lugar reacciones químicas.

         Los enlaces metálicos determinan las propiedades y características de los metales tal y como son encontrados en la naturaleza, como por ejemplo:

·         Tener temperaturas de fusión y ebullición muy altas

·         Ser buenos conductores de la electricidad y del calor

·         Ser duros y resistentes al rayado

·         Oxidarse con facilidad

 

Propiedades:

• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
• Tienen puntos de fusión y ebullición muy variada (aunque suelen ser más bien alto).
• Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
• Presentan brillo metálico.
• Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
• Son dúctiles y maleables (no frágiles).

 

Ejemplo:

1.    Enlace entre átomos de mercurio(2Hg)

2.    Enlace entre átomos de cadmio(2Cd)

3.    Enlace entre átomos de oro(2Au)

4.    Enlace entre átomos de aluminio(2Al)

5.    Enlace entre átomos de galio(2Ga)

6.    Enlace entre átomos de titanio(2Ti)

7.    Enlace entre átomos de hierro(2Fe)

8.    Enlace entre átomos de plata(2Ag)

9.    Enlace entre átomos de zinc(2Zn)

10. Enlace entre átomos de cobre(2Cu)

11. Enlace entre átomos de paladio(2Pd)

12. Enlace entre átomos de platino(2Pt)

13. Enlace entre átomos de circonio(2Zr)

14. Enlace entre átomos de cobalto(2Co)

15. Enlace entre átomos de iridio(2Ir)

http://ejemplosde.org/quimica/ejemplos-de-enlaces-metalicos/#ixzz4PYXMadGL

https://sites.google.com/site/279enlaces/4-1/5-1-caracteristicas-y-propiedades