Enlace Iónico
El enlace iónico por lo general ocurre entre un compuesto metálico y uno no metálico: el átomo del metal cede uno o más electrones y en consecuencia forma iones con carga positiva (cationes), y el no metal los gana y pasa a ser la partícula cargada negativamente (anión). Los metales alcalinos y los alcalinotérreos son los elementos que tienen más tendencia a formar cationes, y los elementos halógenos y el oxígeno son los que habitualmente constituyen los aniones.
Por lo general, los compuestos que se forman por enlaces iónicos son sólidos a temperatura ambiente y de alto punto de fusión, solubles en agua. En solución son muy buenos conductores de electricidad, ya que son fuertes electrolitos. La energía reticular de un sólido iónico es lo que marca la fuerza de atracción entre los iones de ese sólido.
Características de los enlaces iónicos.
- Esta formado por metal + no metal
- No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
- Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
- Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
- Son buenos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
- Son solubles en solventes polares como el agua
Ejemplos:
Aporte personal: Gilberto Javier Cauich Peraza
ResponderEliminarCuando se forman compuestos se hacen mediante la unión de electrones generando un enlace. Para que los electrones se unan y formen un enlace deben ocupar el mismo orbital. Además, los núcleos (positivos) de los átomos así enlazados ejercen una fuerza de atracción electrostática sobre los electrones (negativos) involucrados en el enlace.
El enlace iónico es una fuerza que mantiene unidos a los iones (es por eso el nombre), catión y anión, por ser de este tipo se dice que la fuerza es de carácter electrostático (fuerza eléctrica) y forma una red cristalina más no una molécula.